Máy đo nồng độ kiềm axit trực tuyến SJG-2083CS

Trong nước tinh khiết, một phần nhỏ các phân tử mất một hydro từ cấu trúc H2O, trong một quá trình gọi là phân ly. Do đó, nước chứa một số lượng nhỏ các ion hydro, H+và các ion hydroxyl còn lại, OH-.

Có một trạng thái cân bằng giữa sự hình thành không đổi và phân ly của một tỷ lệ nhỏ các phân tử nước.

Các ion hydro (OH-) trong nước nối với các phân tử nước khác để tạo thành các ion hydronium, các ion H3O+, thường được gọi là các ion hydro. Vì các ion hydroxyl và hydronium này ở trạng thái cân bằng, nên dung dịch không có tính axit cũng như kiềm.

Một axit là một chất tặng các ion hydro vào dung dịch, trong khi cơ sở hoặc kiềm là một chất chiếm các ion hydro.

Tất cả các chất có chứa hydro không axit vì hydro phải có ở trạng thái dễ dàng được giải phóng, không giống như trong hầu hết các hợp chất hữu cơ liên kết hydro với các nguyên tử carbon rất chặt chẽ. Do đó pH giúp định lượng cường độ của một axit bằng cách hiển thị có bao nhiêu ion hydro mà nó giải phóng thành dung dịch.

Axit hydrochloric là một axit mạnh vì liên kết ion giữa hydro và các ion clorua là một loại cực dễ hòa tan trong nước, tạo ra nhiều ion hydro và làm cho dung dịch có tính axit mạnh. Đây là lý do tại sao nó có độ pH rất thấp. Loại phân ly này trong nước cũng rất thuận lợi về mặt tăng năng lượng, đó là lý do tại sao nó xảy ra dễ dàng như vậy.

Axit yếu là các hợp chất hiến hydro nhưng không dễ dàng lắm, chẳng hạn như một số axit hữu cơ. Axit axetic, được tìm thấy trong giấm, ví dụ, chứa rất nhiều hydro nhưng trong một nhóm axit carboxylic, giữ nó trong các liên kết cộng hóa trị hoặc không phân cực.

Kết quả là, chỉ có một trong số các hydrogens có thể rời khỏi phân tử, và thậm chí như vậy, không có nhiều sự ổn định đạt được bằng cách quyên góp nó.

Một cơ sở hoặc kiềm chấp nhận các ion hydro, và khi được thêm vào nước, nó sẽ làm tăng các ion hydro được hình thành bởi sự phân ly của nước để sự cân bằng có lợi cho nồng độ ion hydroxyl, làm cho dung dịch kiềm hoặc cơ bản.

Một ví dụ về một cơ sở chung là natri hydroxit, hoặc dung dịch kiềm, được sử dụng để làm xà phòng. Khi một axit và kiềm có mặt ở nồng độ mol chính xác bằng nhau, các ion hydro và hydroxyl phản ứng dễ dàng với nhau, tạo ra muối và nước, trong một phản ứng gọi là trung hòa.